Amoniac

Amoniac là một hợp chất vô cơ có công thức phân tử NH3. Trong tự nhiên, amoniac sinh ra trong quá trình bài tiết và thối rữa xác sinh vật.

Cấu tạo phân tử

• Công thức phân tử: NH₃
• Công thức electron: (hình trái)
• Công thức cấu tạo: (hình phải)

Tính chất vật lí

• Amoniac là chất khí không màu, có mùi khai. Nó dễ tan trong nước vì:

+ NH3 là một phân tử phân cực

+ Liên kết với H2 với H20.

$NH_{3(k)} \xrightarrow{+ H_2O} NH_{3(l)}$ (có tính bazo)

Tính chất hóa học

• Nhận xét

- Trong NH3 có N còn dư một cặp e chưa tham gia liên kết nên dễ nhận H⁺ -> NH₃ có tính bazo

- N^-3H₃⁺¹ có số oxi hóa thấp nhất của Nito nên NH₃ có tính khử

1. Tính bazo

a) Tác dụng với H₂O

Dung dịch NH3 có: NH4⁺, OH^-, NH3

b) Tác dụng với dung dịch muối

AlCl3 + 3NH3 + 3H2O -> Al(OH)3↓ + 3NH4Cl

• NH3+N20 } NH4OH

Fe(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O -> Fe(OH)3↓ + 3NH4NO3

• Chú ý: Hợp chất không tan của Ag⁺, Cu²⁺, Zn²⁺ tan trong NH₃ dư do tạo phức nên để phân biệt các hợp chất của Zn²⁺ và Al³⁺ thì ta dùng dung dịch NH3.

• / Nhận biết các dung dịch sau:

$\begin{cases} AlCl_3 \\ ZnCl_2 \end{cases} \xrightarrow{d^2 NH_3} \begin{cases} \downarrow: AlCl_3 \\ \downarrow and \downarrow tan: ZnCl_2 \end{cases}$

- AlCl3 + 3NH3 + 3H2O -> Al(OH)3↓ + 3NH4Cl

- ZnCl2 + 2NH3 + 2H2O -> Zn(OH)2↓ + 2NH4Cl

- 3Zn(OH)2 + 14NH3 -> 3Zn(NH3)4 + 6H2O + N2 hoặc [Zn(NH3)4](OH)2_{(dạng phức tan)}

c) Tác dụng với axit

NH3 + axit -> muối amoni (NH4⁺)